Question

（2012?保定一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z、W四种原子的半径依次增大

B．Z与W形成的化合物与氯化铁溶液混合发生复分解反应

C．X原子与氢原子个数比为1：1时形成分子，该分子的所有原子一定在同一直线上

D．Y、Z形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2．Z⁺的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Z的质子数为2+8+1=11，所以Z为Na；结合原子序数可知，X的电子层数为2，最外层电子数为4，所以X为C；Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；W的电子层数为3，最外层电子数为6，所以W为S，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z⁺、W的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2．Z⁺的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Z的质子数为2+8+1=11，所以Z为Na；结合原子序数可知，X的电子层数为2，最外层电子数为4，所以X为C；Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；W的电子层数为3，最外层电子数为6，所以W为S，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜C＜S＜Na，故A错误；
B．Z与W形成的化合物为Na₂S，铁离子具有强氧化性，可以氧化硫离子，硫化钠与氯化铁溶液混合发生氧化还原反应，故B错误；
C．X、H两种元素分别形成原子个数比为1：1分子为C₂H₂或C₆H₆等，C₂H₂为直线型分子，分子的所有原子一在同一直线上，C₆H₆等分子不是直线型结构，分子的所有原子不在同一直线上，故C错误；
D．Y、Z两元素形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，故D正确，
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关系，充分短周期元素原子电子层数与阳离子特点解答，C选项为易错点，学生容易考虑乙炔而忽略苯、苯乙烯等，难度中等．