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    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
    （1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号）．
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变             d．容器中气体压强不再改变
    （2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将______．
    （3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
    （4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是______（选填编号）．
    a．使用高效催化剂        b．增大体系压强
    c．及时除去生成的H2O     d．增加原料气中CO2的比例．
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    （1）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故正确；
    b．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；
    c．混合物的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故错误；
    d．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；
    故选ad；
    （2）根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小，说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小，故答案为：变小；变小；
    （3）根据v=
    △c
    △t
    知，二甲醚的平均反应速率=
    0.1mol
    20L
    t
    =
    0.005
    t
    mol/(L．s)    ，根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率═
    0.005
    t
    mol/(L．s)    ×6=
    0.03
    t
    mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定），
    故答案为：
    0.03
    t
    mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）；
    （4）a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动，故错误；        
    b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；
    c．及时除去生成的H2O，平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；    
    d．增加原料气中CO2的比例，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故错误；
    故选bc．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HI（g） 
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     H2（g）+I2（g），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．HI的生成速率等于其分解速率
    B．HI的生成速率小于其分解速率
    C．HI的生成速率大于其分解速率
    D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是______，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
    a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
    a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
    （ II）用石墨做电极电①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是______，总反应的化学方程式是______．
    （2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是______，pH变大的是______．
    （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是______，其总反应的化学方程式是______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
    B．对于反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
    C．向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
    Kb
    c
    (NH+4
    )
    增大
    D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
    c(Mg2+)-c(OH)-
    c(H+)
    不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
    ③A、B、C的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；
    ⑧混合气体的密度不再变化．
    A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应：C（s）+H2O?CO（g）+H2（g），为了判定该可逆反应是否达到平衡，没有参考价值的物理量是（　　）
    A．反应器内气体的总压强
    B．反应器内气体的总的物质的量
    C．反应器内固体的总质量
    D．反应器内物质的总质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）
    ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③v（NO2）：v（NO）：v（O2）=2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）?2SCl2（鲜红色液体）△H=-61.16kJ?mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2
    B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大
    C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
    D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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    科目：高中化学 来源：广东省期末题 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    [     ]
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

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