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    【题目】下列有关实验方法和实验装置均正确的是

    甲 乙 丙 丁

    A．用甲装置实现从溴水中萃取溴

    B．用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2

    C．用丙装置加热CuCl2溶液，制取CuCl2固体

    D．用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积

    【答案】D

    【解析】溴在苯中的溶解度大，并且苯不溶于水，因而可以用苯从溴水中萃取溴，但苯的密度小，应该在上层，A错误。CO2也能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B错误。氯化铜溶液加热水解生成氢氧化铜和盐酸，蒸干溶液得到的是氢氧化铜固体，不能制备氯化铜，B项错误；浓盐酸和MnO2反应制取的氯气中含有HCl，利用饱和食盐水能吸收HCl并且降低Cl2的溶解度，可以通过排饱和食盐水的方法确定氯气的体积，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下发生下列反应: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

    A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中均为氧化剂

    C. 氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是

    A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

    C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

    H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

    又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

    温度/℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    （1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

    a．混合气体的平均摩尔质量不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v(H2O)正＝v(H2)逆

    d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

    （3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

    （4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

    A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

    （1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

    （2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

    CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

    写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

    （3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

    （4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示：

    ①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。

    ②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物具有如下化学性质：①能与Na反应放出气体，②能使溴水褪色，③能溶解Cu（OH）2，④能与Na2CO3反应放出气体。则该有机物可能是（ ）

    A.CH2=CH-COOH

    B.CH2=CH-CH2OH

    C.CH2=CH-CHO

    D.CH2=CH-COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是 ( )

    A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

    A. 一定是碱溶液

    B. 一定是酸溶液

    C. 由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

    D. pH值可能为9也可能为5

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