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    下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　 　)

    D

    解析试题分析：A、B均违背洪特规则，C违背构造原理，答案选D。
    考点：考查核外电子排布的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确构造原理、泡利不相容原理、能量最低原则以及洪特规则，并能灵活运用即可，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
    ．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
    3
    3
    个方向，原子轨道呈
    纺锤形
    纺锤形
    形
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了
    泡利原理
    泡利原理
    ．
    （4）G位于
    第ⅦB
    第ⅦB
    族
    d
    d
    区，价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （6）检验F元素的方法是
    焰色反应
    焰色反应
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
    当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
    当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
    ．
    （7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
    铜型
    铜型
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    ①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
    ZCl＜YCl＜XCl
    ZCl＜YCl＜XCl
    ．
    ②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个Cl-相连的R+有
    4
    4
    个．
    （2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    ②A和氯元素形成的简单分子为
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”），并阐述理由
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6nsl，回答下列问题．
    （1）该配位化合物的化学式为
     
    ．元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为
     
    ．  （用元素符号表示）
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为
     
    ．DC42-的立体构型为
     
    ．
    （3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图．则该化合物的化学式为
     
    该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建三明泰宁一中高二下第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　 　)

     

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