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    20．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（　　）
    ①升温，c（B）/c（C）的比值变小                
    ②降温时体系内混合气体平均分子量变小
    ③加入B，A的转化率减小                   
    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
    ⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
    ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=（$\frac{n}{m}$）vA     
    ⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．
    A．①②④⑤B．①②④⑦C．①②⑥⑦D．③④⑤⑥

    分析 ①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动；
    ②降温时平衡逆向移动，结合M=$\frac{m}{n}$分析；
    ③加入B，平衡正向移动，促进A的转化；
    ④加入催化剂，平衡不移动；
    ⑤加压使容器体积减小，m+n＞p，平衡正向移动；
    ⑥若A的反应速率为VA，反应速率之比等于化学计量数之比；
    ⑦恒压通入惰性气体，容器容积增大，减小了压强，平衡向着逆向移动．

    解答 解：①该反应为吸热反应，升温后平衡正向移动，B减少，C增大，所以c（B）/c（C）的比值变小，故①正确；
    ②降温时平衡逆向移动，由M=$\frac{m}{n}$可知，气体质量不变，总物质的量变大，则混合气体平均相对分子质量变小，故②正确；
    ③加入B，平衡正向移动，促进A的转化，则A的转化率增大，故③错误；
    ④加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故④正确；
    ⑤加压使容器体积减小，m+n＞p，平衡正向移动，体系内混合气体平均分子量一定增大，故⑤正确；
    ⑥若A的反应速率为VA，反应速率之比等于化学计量数之比，则B的反应速率为$\frac{m}{n}$vA，故⑥错误；
    ⑦恒压通入惰性气体，容器容积增大，减小了压强，平衡会性质逆向移动，则A的转化率将减小，故⑦错误；
    根据分析可知：说法正确为①②④⑤，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡及其应用，题目难度中等，把握反应的特点及平衡移动的常见影响因素为解答的关键，⑦为解答的难点和易错点，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）副产品中含有杂质[Al2（SO4）3]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

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    （4）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀（当离子浓度等于或小于10-5mol•L-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．

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    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（　　）
    A．质子数116B．中子数177
    C．电子数116D．该原子可表示为：${\;}_{116}^{177}$Lv

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列比较错误的是（　　）
    A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

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