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【题目】下列关于各图象的解释或得出结论正确的是(
A.图甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线
B.图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图丙所示可知:石墨转化为金刚石吸收热量,石墨比金刚石稳定
D.图丁表示反应2SO2+O22SO3 , t1时刻只减小了 SO3的浓度

【答案】C
【解析】解:A.醋酸为弱酸,0.10 molL1醋酸,其pH大于1,而图中开始pH=1,故A错误;B.向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵,导电性增强,不可能接近0,与图象不符,故B错误;
C.石墨转化为金刚石吸收热量,可知石墨能量低,则石墨比金刚石稳定,故C正确;
D.t1时刻正反应速率减小,然后增大,则可能减小SO2的浓度的同时减小了 SO3的浓度,故D错误;
故选C.
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定,需要了解中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是(  )

A.硫酸、氯化镁B.碳酸、碳酸钠

C.碳酸氢钠、醋酸D.氢氧化钠、氨气

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【题目】下列关于乙炔的说法不正确的是(  )

A. 燃烧时有浓厚的黑烟

B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

C. 为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替

D. 乙炔的收集方法可用排水法收集

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是(
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×106 molL1
C.将1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是( )

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用

B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用

C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为12,可用“SiO2”来表示石英的组成

D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是(
A.点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH
B.点②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH

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【题目】硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视,如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为 (写分子式),从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断,图1中既有氧化性又有还原性的化合物是

(2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择,反应的化学方程式为

(3)某同学设计了如图2所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2,并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4,回答下列问题.

①写出制取SO2的化学方程式

②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为

A 双氧水(H2O2 B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液

(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出,写出SO2吸收Br2反应的化学方程式

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【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:MnO4+HSO3+H+﹣﹣Mn2++SO42+H2O
(2)用KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在中,判断滴定终点的现象是
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
(4)根据下表中测定的实验数据,计算KMnO4溶液体积的平均值为mL;NaHSO3溶液的物质的量浓度为mol/L(数据精确到0.1)

实验编号

待测NaHSO3溶液的体积/mL

KMnO4溶液的体积/mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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【题目】已知,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般浓度的盐酸反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸 (>6molL1)反应,MnO2需和浓盐酸(>8molL1)反应.
以下结论中,不正确的是(
A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
B.生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
D.盐酸的浓度越大,Cl的还原性越强

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