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    工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(　　)。
    选项
    		污染物
    		处理措施
    		方法类别
    A
    		废酸
    		加生石灰中和
    		物理法
    B
    		Cu2＋等重金属离子
    		加硫酸盐沉降
    		化学法
    C
    		含苯废水
    		用活性炭吸附
    		物理法
    D
    		含纯碱的废水
    		加石灰水反应
    		化学法
     
    C
    A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2＋形成沉淀，错误。C选项中用活性炭吸附苯，属物理方法，正确。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，但溶液中有大量NaOH，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学选修-化学与技术】(15分)
    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
    ⑴反应器中加入的酸应选用___________________。
    ⑵脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。
    ⑶为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是____________         _。反应的化学方程式为_________________。
    A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
    ⑷将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。
    ⑸氯碱工业离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    回答下列问题：
    (1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
    (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
    ①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________。
    (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
    (4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是         (　　)。
    A．a口进水
    B．b口进精制饱和食盐水
    C．c口出的是Cl－，是由b口进入的
    D．d口出的是H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    下列说法错误的是              (　　)
    A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于海水知识不正确的是（　　）。
    A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
    B．海水既苦又涩，不能直接利用
    C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
    D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(　　)。
    A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、Al
    C．食盐、淡水D．NaOH、H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
    （2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
    回答下列问题：
    （1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
    （3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
    VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
    （5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
    ③某些物质的溶解度（S）如下表

    请回答下列问题：
    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是                。
    （2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+  、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有            ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为                       。
    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为                                 。
    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是                。
    （5）从滤液c中可回收的主要物质是                。

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