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    【题目】下列叙述正确的是

    A.实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

    B.SO3溶于水能导电，所以它是电解质

    C.胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜

    D.不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 液态HCl、固态KNO3在水溶液中都能够导电，都是电解质，故A错误；

    B. 三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故B错误；

    C. 胶体中分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，渗析法可以分离溶液和胶体，故C正确；

    D. CO不与酸反应，也不与碱反应，属于不成盐氧化物，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题

    实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

    （1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________

    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;②的进水口是__________ (填“f”或“g”)

    （3）仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

    实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.

    其实验操作中有如下两步:

    ①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.

    ②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体

    （4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

    （5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______）

    A.不与碘反应

    B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

    C.该萃取剂与水不互溶且密度不同

    D.可以选用CCl4、 酒精灯做萃取剂.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
    A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：

    下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
    B.苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
    C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
    D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素在生物体内含量很少，却是维持生命活动不可或缺的，可通过哪一实例得到证明

    A. 植物缺Mg2+无法进行光合作用B. 人体缺Fe2+易患贫血

    C. 血液钙盐含量太低，会抽搐D. 缺N会影响酶的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据以下物质的转变关系回答有关内容

    （1）请写出下列转化的方程式
    ①C3H6→A
    ②E→G
    （2）请设计实验，证明C中含有﹣CHO ．
    （3）F中含有的官能团有①、②；请设计实验证明 ①；② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是

    A.Na2CO3B.NaHCO3

    C.Na2CO3和NaHCO3D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

    根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。

    （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：

    离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．

    （3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。

    （4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用________ ，A中发生反应的离子方程式为______________。

    （2）装置B的作用是________________。装置E中碱石灰的作用是_________________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式_________________ ， _____________________。

    （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________。

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