Question

【题目】在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是（ ）

p2和195℃时n(H2)

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A.p2和195℃时，0～3min，反应速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1<p2，ΔH>0

C.在p2和195℃时，该反应的平衡常数为25

D.195℃、p2时，在B点：v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题中CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH可知，本题考查温度和压强对化学平衡的影响及化学反应速率的计算，运用勒夏特列原理和化学反应速率之比等于化学计量数之比分析。

A. p2和195℃时，0～3min ，A项错误；

B.根据反应特点，温度不变，压强越大，CO的转化率越大，所以p2>P1，压强不变，升高温度，CO的转化率减小，所以△H<0，B项错误；

C.CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别c(CO)=0.1 mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，

, C项正确；

D.从图像可知，若要使B点在该条件下达到平衡，CO的转化率要减小，即反应应向左进行，所以v正<v逆，D项错误。

答案选C。