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    【题目】按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

    （1）最简单烯烃的电子式：_________________________，

    （2）相对分子质量最小的有机物结构式：_____________________________，

    （3）食醋中的有机物结构式：___________________________，

    （4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：_________________________________

    【答案】 CH2OH（CHOH）4CHO

    【解析】（1）最简单的烯烃是乙烯，电子式为；（2）相对分子质量最小的有机物是甲烷，结构式为；（3）食醋中的有机物是乙酸，结构式为；（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
    A.碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    B.酸性：H3BO3＞H2CO3
    C.热稳定性：NH3＜PH3
    D.还原性：S2﹣＜F﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
    A.pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
    B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
    C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
    D.滴入酚酞显红色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

    （1）NaCN的电子式为_______。

    （2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。

    （3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。

    （4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    ①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。

    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。

    ③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。

    Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。

    ③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

    ④滴定终点的判断方法是_______________。

    （7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 molL－1。请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

    （2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

    （3）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

    ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________

    A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

    ②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5molL-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

    （4）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

    A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

    C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

    （5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）

    A. 原子中原子核的内部结构B. 化学反应中原子的运动

    C. 化学反应中生成物分子的形成D. 化学反应中反应物分子的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A．形成较多的白色沉淀

    B．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C．形成的沉淀纯度更高

    D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ）

    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯

    B．坩埚

    C．表面皿

    D．泥三角

    E．酒精灯

    F．干燥器

    （2）步骤⑤的仪器名称是 ;

    （3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

    （4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是 。

    （5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属还原反应的是（ ）
    A.Cl﹣→Cl2
    B.FeCl3→FeCl2
    C.CO2→NaHCO3
    D.MnSO4→KMnO4

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