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    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为______．
    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
    △
    .
    2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______．
    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______．
    （1）该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子由a到b，故答案为：化学能转化为电能；由a到b；
    （2）燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生失电子的氧化反应，即2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O，
    故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O；
    （3）①Li从零价升至+1价，作还原剂，H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂，故答案为：Li；H2O；
    ②由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=
    m
    ρ
    =
    20×7.9g
    0.82×103L
    =197.5×10-3L，
    V(LiH)
    V(H2)
    =
    197.5×10-3L
    224L
    =8.82×10-4，故答案为：8.82×10-4；
    ③20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32mol．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．⑴今有2H2＋O22H2O反应，设计成燃料电池，则负极通的应是      ，正极通的应是     ，电极反应式为：                      、                        。
    ⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：                       、
                                 。⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，其溶液的PH值变化为          、           。
    ⑶如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （正常进度）
    （1）写出以30% KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______．
    （2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合气体中甲烷和氧气的体积比．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
    △K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O．
    （1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
    （2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经______、洗涤、______等操作，即可得到Ag2O2固体，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是______．
    （3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为______．
    （4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
    ①N极与银锌电池的______（填“Zn”或“Ag2O2”）极相连．
    ②M极的电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1中的Cu是        极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                   。
    （2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
    ① 电源的M端为      极
    ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式                               。
    （3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
    ①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是
    A．甲装置用作原电池时，锌为正极
    B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag
    C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
    D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
    （2）有同学想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是             
    A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋
    B．电池的正极产生的还原产物是水
    C．电池工作时，H＋向负极移动
    D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是
    A．放电时Li+由正极向负极移动
    B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+
    C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
    D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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