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    精英家教网元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式
     
    ．
    ②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有
     
    ．
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为
     
    ．
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是
     
    ．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周   期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
     
    ．
    分析：（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；
    ②根据价层电子对互斥理论确定羟胺NH2OH中存在sp3杂化的原子；
    ③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数；
    （2）Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成配位键，N、H原子之间以共价键结合，內界离子与外界离子以离子键结合；
    （3）根据电负性的角度分析；
    （4）Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，属于分子晶体；
    （5）三个球相切，摆成正三角形，然后上面放第四个球，这样围成的空隙，就叫正四面体空隙，如图所示：精英家教网在面心立方结构中，每个小立方体对应1个四面体空隙，一共有8个正四面体空隙，上图画出了其中一个，第四周期电负性最小的原子是K，所以晶胞中一共有8个k原子，1+6×
    1
    2
    =4个C60分子，然后求出化学式．
    解答：解：（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，
    故答案为：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
    ②羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子，故答案为：N、O；
    ③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6，故答案为：6；
    （2）Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2+与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，內界离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-以离子键结合，
    故答案为：离子键、共价键、配位键；
    （3）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，
    故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子，
    （4）Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于分子晶体，故答案为：分子；
    （5）三个球相切，摆成正三角形，然后上面放第四个球，这样围成的空隙，就叫正四面体空隙，如图所示：精英家教网在面心立方结构中，每个小立方体对应1个四面体空隙，一共有8个正四面体空隙，上图画出了其中一个，第四周期电负性最小的原子是K，所以晶胞中一共有8个K原子，1+6×
    1
    2
    =4个C60分子，故组成 K8（C60）4，化学式为K2C60，故答案为：K2C60．
    点评：本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、电负性、晶胞计算等，晶胞计算难度较大，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
    （1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于
    σ
    σ
    键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ；
    （2）当n=2时，B与C形成的晶体属于
    分子
    分子
    晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，微粒间的作用力是
    共价键
    共价键
    ；
    Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
    C≡O
    C≡O
    ，与CO互为等电子体的离子为
    CN-
    CN-
    （填化学式）．
    （4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
    ．
    （5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
    d
    d
    ．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．
    （1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH
    ＞7
    ＞7
    （填“＞7”“＜7”“=7”）．
    （2）向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是
    无色溶变为蓝色
    无色溶变为蓝色
    ，D电极上的电极反应式为
    AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
    AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
    ．
    （3）一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．
    此时整套实验装置的总的离子方程式为
    AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
    AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
    ．
    （4）再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=
    [H+]2?[I-]2?[AsO43-]
    [I2]?[AsO33-]
    [H+]2?[I-]2?[AsO43-]
    [I2]?[AsO33-]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
    sp2
    sp2
    杂化，该分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
    CS2
    CS2
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
    ＞
    ＞
    i；电负性：g
    ＜
    ＜
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
    AB
    AB
    ．
    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
    4
    4
    个．

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