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    一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．就沉淀成分提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是CuCO3；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2
    假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    （1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
     
     （用离子方程式表示）；
    （2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出．凭此现象，判断沉淀中含有
     
    ；
    （3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中药品的名称是
     
    作用为
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．此步骤的作用是
     
      b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c．再通入过量空气时，活塞处于打开的
     
    关闭的
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
     

    若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
     
    ；若不进行步骤C，则会使测得结果
     
    （填“偏高”“无影响”“偏低”）
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）假设2沉淀为氢氧化铜的判断依据是碳酸氢钠和硫酸铜在水溶液中发生双水解生成分析；
    （2）取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出，证明沉淀中含有碳酸铜；
    （3）①将沉淀从溶液中分离并净化的实验步骤为过滤、洗涤、干燥；
    ②分析装置是利用测定溶解沉淀生成的二氧化碳质量计算得到，装置D是测定二氧化碳质量的干燥管，装置E中装有碱石灰，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，造成测定误差；
    ③空气中含有二氧化碳，空气通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气，打开K1、K3，关闭K2、K4，排除装置中的焓二氧化碳气体的空气，避免测定误差的产生；关闭K1、K3，打开K2、K4，装置B中样品充分反应，关闭K2，K3，打开K1、K4，再通入过量空气把装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置D中完全吸收，减少误差；
    ④若沉淀样品的质量为m g，若沉淀样品为纯净物，则判断沉淀为CuCO3，装置D的质量增加了n g，为二氧化碳气体质量，依据碳元素守恒得到mn的关系；若假设三正确，依据生成的二氧化碳物质的量减少碳酸铜质量，根据样品质量计算得到氢氧化铜的质量分数．
    解答： 解：（1）假设2沉淀为氢氧化铜的判断依据是碳酸氢钠和硫酸铜在水溶液中发生双水解生成，反应的离子方程式为Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑，
    故答案为：Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑；
    （2）取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出，依据沉淀的组成可能是碳酸铜、氢氧化铜沉淀，其中碳酸铜和盐酸反应生成二氧化碳气体，证明沉淀中含有碳酸铜，故答案为：CuCO3；
    （3）①分析题干可知，将沉淀从溶液中分离并净化的实验步骤为过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；
    ②装置是利用测定溶解沉淀生成的二氧化碳质量计算得到，装置D是测定二氧化碳质量的干燥管，装置E中装有碱石灰，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，造成测定误差，故答案为：碱石灰；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D；
    ③空气中含有二氧化碳，空气通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气，打开K1、K3，关闭K2、K4，排除装置中的焓二氧化碳气体的空气，避免测定误差的产生；关闭K1、K3，打开K2、K4，装置B中样品充分反应，关闭K2，K3，打开K1、K4，再通入过量空气把装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置D中完全吸收，减少误差；
    故答案为：排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确；K1、K4；K2，K3；
    ④若沉淀样品的质量为m g，若沉淀样品为纯净物，则判断沉淀为CuCO3，装置D的质量增加了n g，为二氧化碳气体质量，依据碳元素守恒得到mg=
    n
    44
    mol×124g/mol，l，得到mn的关系为
    11
    31m
    ；若假设三正确，依据生成的二氧化碳物质的量减少碳酸铜质量，根据样品质量计算得到氢氧化铜的质量分数=
    mg-
    ng
    44g/mol
    ×124g/mol
    mg
    ×100%=
    (11m-31n)
    11m
    ×100%，若不进行步骤C，生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，被装置D吸收后称量得到二氧化碳质量增大，计算得到碳酸铜质量增大，氢氧化铜的质量减小，则会使测得结果质量分数偏低，
    故答案为：n=
    11
    31m
    ； 
    (11m-31n)
    11m
    ×100%；偏低；
    点评：本题考查了实验探究物质组成的实验设计和方案分析判断，装置特征分析，物质性质的分析应用是解题关键，实验基本操作和流程理解是解题关键，题目难度中等．
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    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]对甲烷平衡含量的影响如图1：
    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ．
    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
    （只要求画出大致的变化曲线）
    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）
    III．某实验小组设计如图3所示的电池装置，正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示．（R表示相同的烃基）
    I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23.0%．
    请回答下列问题：
    （1）请确定M的分子式为
     
    ．
    （2）有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是
     
    ．
    A．M能与稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸
    B．1mol M在催化剂、加热的条件下最多与5molH2反应
    C．M能发生氧化反应
    D．
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    已知M与NaOH溶液反应生成两分子的C，而且E不能发生银镜反应．
    请回答下列问题：
    （1）请写出E的结构简式：E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：D与足量NaHCO3溶液的反应
     
    ．C生成E的反应
     
    ．
    （3）D物质的环上一氯代物有
     
    种．
    （4）N物质是比D物质少一个羧基的化合物，请写出N所有的同分异构体（含苯环）结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成以下离子方程式或化学方程式：
    （1）实验室制备氯气的离子方程式
     
    ；
    （2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
     
    ；
    （3）实验室制备氨气的化学方程式
     
    ；
    （4）在实验室制备Fe（OH）2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象．写出这步变化的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH
     
    +
    4
    ）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D、在0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
    B、石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D、“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

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