Question

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)= ；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) =" n" (Y) =" n" (Z)，则原混合气体中a : b = 。

（5）下列措施能加快反应速率的是 。

A．恒压时充入He

B．恒容时充入He

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

E．升高温度

F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是 。

A．升高温度改变化学反应的限度

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的

E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

Answer 1

【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol·L-1·min-1 （3）增大 不变

（4）5:3 （5）CEF （6）AC

【解析】试题分析：（1） 由图像可知，X、Y随着时间的推移物质的量不断减少，X、Y为反应物，Z随着时间的推移物质的量不断增加，Z为生成物。平衡时由各物质转化的物质的量：X为0.3 mol，Y为0.1mol，Z为0.2mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为3∶1∶2，则化学方程式为3X+Y2Z。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝0.2mol÷(2min×2L)＝0.05mol·L-1·min-1 。

（3）根据M=m÷n，在恒容、密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行n值变小，则2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。由于反应前气体的质量和容器容积均不变，则混合气体密度不变。

（4）根据上述分析可知

3X+Y2Z

起始量(mol) a b 0

变化量(mol) 3n n 2n

平衡量(mol) a-3n b-n 2n

根据题意：b-n＝2n，b＝3n，a-3n＝2n，a＝5n，解得a:b＝5:3。

（5）A．恒压时充入He，导致气体体积增大，各物质的浓度降低，化学反应速率减慢，B．恒容时充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C．恒容时充入X，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快，D．及时分离出Z，导致生成物浓度降低，化学反应速率减慢；E．升高温度能加快化学反应速率，F．选择高效的催化剂能加快化学反应速率，答案选CEF。

（6）A．任何化学反应都有热效应，升高温度，平衡发生移动，所以升温能改变化学反应限度，A正确；B．升高温度，能加快正逆反应速率，只是增加的幅度不同，B错误；C．化学反应的限度与时间长短无关，C正确；D．改变外界条件，例如升高温度，平衡发生移动，所以化学反应的限度是可以改变的，D错误；E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，E错误；答案选AC。