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    下列说法不正确的是（ ）

    A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

    B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

    C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大

    D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、电解质溶液导电，与电源正极、负极相连的导线分别发生失电子反应和得电子反应，即发生电极反应，正确；B、电解饱和食盐水生成Cl2和H2，Cl2与H2反应生成HCl溶于水可得盐酸，正确；C、化学反应的限度越大，也有可能某种反应物的转化率减小，如两种反应物参加的反应，如果增加某物质的浓度，化学反应的限度增大，但这种物质的转化率减小，错误；D、氢氧燃料电池中氢气失去电子，所以负极通入的是氢气，正确。

    考点：本题考查电解质溶液、原电池与电解、化学反应的限度。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

    B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

     

    1 MPa

    2 MPa

    3 MPa

    500℃

    45.3％

     

     

    700℃

    a

    66.7％

     

    900℃

     

     

    73.6％

     

     

     

     

     

     

    下列说法正确的是

    A．该反应的H<0

    B．45.3％<a<66.7％

    C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)

    D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

    B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

    C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋

    D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

    A．图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作

    B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作

    C．用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体

    D．用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

    (18分)按要求回答下列问题

    （1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    ①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。

    ②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。

    （2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。

    （3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。

    a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

    b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

    c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒

    d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。

    （4）配平并完成下列离子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

    A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面

    B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

    C．对装置③，长导管内形成一段水柱

    D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集

    C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

     

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