Question

使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO₂气体物质的量是

0.3mol

若用排水法收集可收集到标况下气体

2.24

升．

Answer 1

分析：铜和浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO_3（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据铜和二氧化氮之间的关系式计算二氧化氮的物质的量；二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据二氧化氮和一氧化氮之间的关系式计算收集到气体的体积．

解答：解：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，铜和浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO_3（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据铜和二氧化氮之间的关系式得n（NO₂）=2n（Cu）=0.15mol×2=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据二氧化氮和一氧化氮之间的关系式得V（NO）=

1

3

n(NO2)V_m=

1

3

×0.3mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：0.3mol；2.24 L．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据铜和二氧化氮、二氧化氮和一氧化氮之间的关系式来分析解答，难度不大．