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    20．如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1mol A、3mol B发生可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列说法正确的是（　　）
    A．当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡
    B．达平衡时用A表示反应速率时，v（甲）＜v（乙）
    C．由于容器甲的容积在不断变化，故从反应开始到平衡所需时间比容器乙要长
    D．达到平衡时，甲所需时间短，但两容器中A的转化率相等

    分析 A．反应前后气体质量发生变化，乙容器中恒温恒容条件下气体质量不变，说明反应达到平衡；
    B．甲容器中为恒温恒压条件，随反应进行气体物质的量减小，气体压强减小，则容器体积减小，过程中压强大于乙；
    C．甲为恒温恒压容器，过程中压强大于乙容器中的压强；
    D．和乙相比，甲容器中压强大，反应速率大，随反应进行压强增大平衡正向进行；

    解答 解：A．A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），D为固体反应前后气体质量发生变化，乙容器中恒温恒容条件下气体质量不变，说明在内反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；
    B．甲容器中为恒温恒压条件，随反应进行气体物质的量减小，气体压强减小，则容器体积减小，过程中压强大于乙，反应速率v（甲）＞v（乙），故B错误；
    C．甲为恒温恒压容器，过程中压强大于乙容器中的压强，从反应开始到平衡所需时间比容器乙要短，故C错误；
    D．和乙相比，甲容器中压强大，反应速率大，随反应进行压强增大平衡正向进行，甲中A的转化率大，两容器中A的转化率不相等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡的建立过程、容器特征分析、平衡影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
    B．浓溶液的导电能力一定强
    C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
    D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）乙烯与溴的反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，属于加成反应．
    （2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$，属于加聚反应．
    （3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有溴水．

    填写下列空白：
    （1）写出a中的主要反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，碎瓷片的作用是：防止暴沸．
    （3）写出d中的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 反应类型：加成反应．
    （4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （5）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）．
    （6）有同学提出分离1，2-二溴乙烷和溴的混合物，将混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分离，此时所需两种主要的玻璃仪器是：分液漏斗和烧杯．
    （7）如果将产品1，2-二溴乙烷进行完全消去反应可以生成一种气态烃，该烃的结构式为：H-C≡C-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ、已知反应：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；试回答下列问题：
    （1）在反应中Fe（填元素符号）元素被氧化，还原产物为H2．
    （2）当反应生成2g H2时，转移电子的物质的量是2mol．
    Ⅱ．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    现用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，请回答下列问题：
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，该反应的氧化剂是MnO2．
    （2）计算8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化，生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入热水瓶中除去水垢
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36L L的CH4所含氢原子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据下列信息完成下列各题：
    写出下列反应的离子方程式：
    （1）石灰石溶于稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    （3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）
    A．化合物都是电解质
    B．电解质一定是化合物
    C．SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质
    D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

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