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    小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
    (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。
    (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
    (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
    ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
    ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

    （1）0.012mol。
    (2）3.8。
    (3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。
    (4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铝的化合物有多种作途．请解答下面有关问题：
    （1）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（主要成分为盐酸）的药物．
    ①市售小苏打片每片含0.42gNaHCO3，根据医嘱，某病人一次要服用2片小苏打片，则可中和盐酸
    0.01
    0.01

    mol．
    ②若改用胃舒平，要达到同样药效，需胃舒平
    1
    1
    片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）3】
    ③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．请写出达喜和胃酸反应的化学方程式
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

    （2）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破．某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3．他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3．否则，不含有Fe2O3．你认为该方案合理吗？为什么？
    不合理．因为Fe3+能跟Fe反应生成Fe2+，Fe2+与SCN-反应时不会出现血红色
    不合理．因为Fe3+能跟Fe反应生成Fe2+，Fe2+与SCN-反应时不会出现血红色
    ．
    （3）用FeCl3溶液溶解铜电路板回收铜，化学反应中被还原的元素名称是
    铁
    铁
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

      (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

      (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

      (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

           ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

           ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    （1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

    （2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为        。

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    小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

    (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

    (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

     ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

     ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

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