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    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A. CO2 B. NaOH C. Al D. H2SO4

    【答案】A

    【解析】A. CO2属于非电解质；B. NaOH属于电解质；C. Al属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；D. H2SO4属于电解质。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

    已知：① SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    ② SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。

    回答下列问题：

    （1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。

    （2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

    （3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

    （4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

    （5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

    A．加入NaOH萃取分液

    B．加入足量锡再加热蒸馏

    C．加入碘化钾冷凝过滤

    D．加入饱和食盐水萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    L

    M

    X

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、-2

    +2

    -2

    下列叙述正确的是

    A. 离子半径大小：r(L2+)>r(T2-) B. X单质在氧气中充分燃烧生成XO3

    C. L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应 D. R的氧化物对应的水化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（ ）

    A.氮元素的非金属性较弱B.氮原子半径较小

    C.氮气是双原子分子D.使N≡N键断裂需要很高的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）

    A.滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应
    B.滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
    C.滴定中， 逐渐减小
    D.滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

    A. 原子序数是24

    B. 原子半径比硫原子的原子半径大

    C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

    D. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

    （1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

    （2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

    （3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

    （4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

    ①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

    ②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

    （5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

    信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与 Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺 铁性贫血．以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：
    （1）A 的化学名称为 ， 由 A 生成 B 的反应类型为 ．
    （2）C 的结构简式为 ．
    （3）富马酸的结构简式为 ， 其中含有的官能团名称为： ．
    （4）B 与 NaOH 的乙醇溶液反应的化学方程式为： ．
    （5）富马酸与乙二醇反应生成高分子化合物的化学方程式为： ．
    （6）富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写 出结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是： Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（　　）
    A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B.电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣
    C.电池充电时，阳极周围溶液的pH不断减小
    D.电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣

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