【题目】Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。
(1)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中;
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体;③使氢氧化铝脱水生成氧化铝;④电解熔融氧化铝生成铝。
写出②所涉及离子反应方程式: ,蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与Al2O3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,用化学方程式解释: 。
(2)铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应,则其反应的化学方程式为 。生成的黑色物质溶于酸后,加入KSCN溶液,见不到血红色产生,其原因是 、 (用离子方程式解释)。工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备,写出该反应的方程式: 。
(3)钠的化合物中,其中纯碱显碱性的原因是 (用离子方程式解释),向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象 ,该物质是 。(写化学式)
【答案】(1)AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;
6SOCl2+AlCl36H2O12HCl↑+6SO2↑+AlCl3。
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,
Fe+2Fe3+=3Fe2+,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-,晶体(或沉淀)生成,NaHCO3。
【解析】
试题分析:(1)偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;SOCl2与水发生水解反应生成氯化氢和二氧化硫;使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,反应生成氯化铝、二氧化硫和氯化氢气体;SOCl2与AlCl36H2O混合加热发生反应的化学方程式:6SOCl2+AlCl36H2O 12HCl+6SO2↑+AlCl3。
(2)红热的铁能与水蒸气发生反应,生成Fe3O4和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,黑色的物质溶于酸后,加入KSCN,见不到血红色产生,说明溶液中无铁离子,可能是黑色固体物质中含有单质铁,或者溶于还原性的酸,反应方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+,或者Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2,铝热反应方程式为:2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
(3)纯碱是强碱弱酸盐,在纯碱溶液中CO32-易水解生成氢氧根离子:CO32-+H2OHCO3-+OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性;向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳发生反应:CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓,有晶体(或沉淀)生成,该物质是NaHCO3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6 kJ/mol.2 min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8 mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为 ;平衡时SO2转化率为 。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同) 。
A.溶器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂 D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%,SO2的转化率为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】两种烃混合,完全燃烧后生成的CO2的物质的量大于生成的H2O 的物质的量,则这两种烃的组合可能是
A. 烷烃和烷烃 B. 烯烃和烯烃 C. 烯烃和炔烃 D. 烷烃和烯烃
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异构体
B.二氧化碳和干冰互为同素异形体
C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
D.金刚石和石墨互为同位素
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