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    【题目】向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是

    A. 1;9 B. 1:4 C. 1:2 D. 1:1

    【答案】B

    【解析】pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：=10-3，得到x：y=1：4，则所加入的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是1：4，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ⑥

    ④

    ⑤

    ⑦

    ⑩

    ⑧

    ⑨

    ⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。

    ⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。

    ⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），

    两者反应的离子方程式为__________________________________。

    ⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。

    ⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是

    A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

    B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

    C. SiO2SiCl4Si

    D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物命名正确的是

    A.1，1-二甲基丙烷B.2-甲基丁烷

    C.3-甲基丁烷D.2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物

    B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

    C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2

    D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCl2溶于水的过程中，破坏了

    A.离子键B.共价键

    C.金属键和共价键D.离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B. 淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3—CH===CH—Cl，该有机物能发生①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性KMnO4溶液褪色；⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦聚合反应

    A. 以上反应均可发生 B. 只有①不能发生

    C. 只有③不能发生 D. 只有⑥不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L–1

    0.10

    0.09

    0.08

    0.07

    0.06

    0.05

    0.04

    0.03

    0.02

    0.01

    0.00

    下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)

    A. A B. B C. C D. D

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