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    对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（　　）
    A．L层B．M层C．N层D．任意层
    A、若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故A不符合；
    B、若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故B符合；
    C、若为N层，当为最外层时，由于3d与4s能级交错，最外层电子数≤2时，M容纳电子数为8～18，最外层电子数≥3时，M层容纳电子数为18，N层最多容纳8个电子，所以N与M层电子数不可能相等；当为次外层时，N层最多容纳18个电子，O层最多容纳8个电子，可以比O层多10个电子，故C不符合；
    D、由A中分析可知，不可能为任意层，故D错误．
    故选：C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：唐山模拟 题型：问答题

    [化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnmpn．请回答下列问题：
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    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是______，该分子中含有______个π键．
    （2）Z原子的核外电子排布式为______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为______．
    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体；Q、R、X三种元素的第一电
    离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号回答）．
    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（　　）
    A．XY42-B．X2Y5C．XY2-D．XY3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1：1，则该元素为（　　）
    A．铍B．镁C．铝D．钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）
    A．Mg2+，Al3+，Cl-，NeB．K+，Ca2+，S2-，Ar
    C．Na+，F-，S2-，ArD．Mg2+，Na+，Cl-，S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键
    B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA
    C．分子中存在π键
    D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
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    科目：高中化学 来源：平顶山二模 题型：问答题

    A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
    （1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
    （2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
    （3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
    （4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B3-”或“X+”）．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
    Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

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    （1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______．
    （2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为______．
    （3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为______，SO42-的空间构型为______．
    Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
    （4）写出上述制备CuCl的离子方程式______．
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为______．
    （6）CuCl的熔点比CuO的熔点______（选填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在核电荷数为1～20 的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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