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    【题目】下列物质中，不跟SiO2反应的是（ ）

    A．烧碱溶液 B．熔融的纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：SiO2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，但SiO2能与氟气、HF发生反应，高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，据此分析解答．

    解：A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A不选；

    B、熔融的纯碱与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，故B不选；

    C、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故C不选；

    D、二氧化硅与盐酸不反应，故D选；

    故选D．

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    【题目】某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

    回答下列问题：

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接b ，c接 ， 接 ， 接h 。

    （2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是 ；其中发生的反应的化学方程式为 。

    （3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分。现有六种试剂：①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用 （填试剂序号）进行后续实验。

    （4）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。

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    (1)写出A～E的化学式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。

    (2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。

    (3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。

    已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

    ②二氧化氯极易溶于水。NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。

    （1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。

    （2）装置B的作用是 。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是 、 。

    （3）写出装置C中发生的离子方程式 。

    （4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用 洗涤2~3次；④在 条件下干燥得到成品。

    （5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液．取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为 。（用含m、c、V的代数式表示）

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    A．电池工作时，H+向石墨电极移动

    B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

    C．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

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