Question

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

 

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。  

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________                        _______。

（2）用过量乙醇的主要目的是________                             _________。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                         ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                            ______。

（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______   ___。

Answer 1

【知识点】有机实验题

【答案解析】（1）作催化剂和吸水剂 （1分）

（2）使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率（1分）

（3）除去乙酸（1分）

使乙酸乙酯水解而使实验失败（1分）

（4）除去乙醇（1分）

（5）水（1分）

解析：（1）浓硫酸在酯化反应中起到催化剂与吸水剂的作用。

（2）过量的乙醇可以促进乙醇与乙酸向生产乙酸乙酯的反应方向不断的进行，提高了该反应的产率。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是除去反应中为反应的乙酸，氢氧化钠是强碱，如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将会使乙酸乙酯水解。

（4）饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。

（5）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。

【思路点拨】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。