[题目]镁一空气电池的工作原理如图所示.电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.有关该电池的说法不正确的是A. 通入氧气的电极为正极B. 放电时.溶液中的OH-由正极移向负极C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D. 当电路中转移0.04 mol电子时.参加反应的O2为0.02 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是

A. 通入氧气的电极为正极

B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol

【答案】C

【解析】A. 镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B. 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C. 镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+，C错误；D. 氧气为正极，电极反应为O2+2H2O +4e- =4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.

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【题目】2.2gCO2所含的氧原子为（）

A. 1.2gB. 1.4g

C. NAD. 0.1NA

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【题目】如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

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【题目】如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（）
A.某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
D.某盐溶液可能是CuSO4溶液

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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c（AlO2﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣

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【题目】尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为． C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是，与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是（写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．

①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是．
②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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【题目】下列离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
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【题目】证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）
A.苯的邻位二元取代物只有一种
B.苯的间位二元取代物只有一种
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