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    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H1=" -870.3" kJ·mol－1
    （2）C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)  △H2=" -393.5" kJ·mol－1
    （3）H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l)  △H3= -285.8kJ·mol－1
    则反应：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反应热为（  ）
    A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1
    A
    考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，（2）×2＋（3）×2－（1）即得到2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)，所以该反应的△H＝-393.5 kJ·mol－1×2－285.8kJ·mol－1×2＋870.3 kJ·mol－1＝-488.3 kJ·mol－1 ，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
    (2) 现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
    ②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
    则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
    若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
    A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
    又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
    则肼与NO2反应的热化学方程式为（       ）
    A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
    CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
    则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为(　　)
    A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)写出下列反应的热化学方程式。
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
    H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为             。
    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                 
    （3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。
    (2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
    ①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
                                                 
    ②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                     
    （2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
    ①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       
    ②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是  
     
    A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
    C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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