已知A.B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素.其中元素A.E的单质在常温下呈气态.元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素C在同周期的主族元素中原子半径最大.元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是A．元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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（1）已知热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；

则Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)　△H值为。（用△H1和△H2的代数式表示）

（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①反应A的热化学方程式是。

②断开1 mol H—O键，需要吸收的能量为 kJ，H2O中H—O 键与HCl中H—Cl键相比，的键能较大。（填“H—O”或“H—Cl”）

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A．⑥⑦ B．③④

C．③④⑦ D．③⑤⑥⑦

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