Question

11．在FeCl₃和CuCl₂的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比为（　　）

• A． 2：3
• B． 2：5
• C． 2：7
• D． 7：2

Answer 1

分析 在CuCl₂和FeCl₃组成的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反应后，所得不溶物的质量与加入铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，即两个反应中固体减少质量等于固体增加质量，据此解答．

解答 解：设原溶液中有x mol FeCl₃，y mol CuCl₂，则：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　固体减少质量△m₁
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28x
Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu　　固体增加质量△m₂
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl₃与CuCl₂物质的量之比是2：7，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生分析计算能力，注意利用差量法进行解答．