Question

某温下，一定量CH₄燃烧后得到的产物CO、CO₂、H₂O（g），此混合气质量为49.6g，当其缓缓通过足量浓H₂SO₄时气体质量减少25.2g，则此甲烷完全燃烧还需要O₂体积（SPT）为（　　）

• A、8.96L
• B、6.72L
• C、4.48L
• D、2.24L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过浓H₂SO₄时，浓H₂SO₄的作用是吸收水分，浓H₂SO₄增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的物质的量，根据二者质量可计算CO的物质的量，进而计算还需要O₂体积．

解答： 解：当其缓缓通过足量浓H₂SO₄时气体质量减少25.2g，则水的质量为25.2g，
n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4moL，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
又：m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
则：n（CO）×28g/mol+（0.7mol-n（CO））×44g/mol=24.4g，
解之得：n（CO）=0.4mol，
根据：2CO+O₂

点燃  .

CO₂，
此甲烷完全燃烧还需要O₂体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度解答该题．