Question

1．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒
• B． 常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A
• C． 标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A
• D． 将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

Answer 1

分析 A．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体；
B．O₂和O₃均由氧原子构成；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
D．氯气所处的状态不明确，因此物质的量不明．

解答 解：A．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，Fe（OH）₃胶粒小于N_A个，故A错误；
B．O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有的氧原子数为N_A，故B正确；
C．根据2NO+O₂═2NO₂可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O₂ 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子总数小于1.5 N_A，故C错误；
D．缺少温度和压强，无法确定11.2 LCl₂的物质的量，无法确定转移的电子数，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度中等．