Question

某二元酸（化学式用 H₂A 表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-，试完成下列问题： （1）Na₂A 溶液显

 

填（“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是 （用离子方程式表示）

 

．
（2）NaHA 溶液pH

 

 7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因

 

．
（3）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性；
（2）依据H₂A═H⁺+HA^- 、HA^-?H⁺+A^2-，回答即可；
（3）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答．

解答： 解：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）依据H₂A═H⁺+HA^-判断，此二元酸的第一步电离是完全的，即HA^-不水解，但是HA^-存在电离：HA^-?H⁺+A^2-，故NaHA溶液显酸性，即pH＜7，
故答案为：＜；HA^-不水解，但是HA^-存在电离：HA^-?H⁺+A^2-；
（3）A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，根据A原子守恒，所以c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1，故A正确；
B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故B错误；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A），故D错误，
故答案为：AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意（1）中该二元酸两步电离的不同，知道（2）酸中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点．