Question

现有下列十种物质：①H₂   ②铝    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂  ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

 
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－＝H₂O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
（3）⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃＝Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________

Answer 1

(1)

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

 
(2) Ba(OH)₂ + 2HNO₃＝Ba(NO₃)₂ + 2H₂O（2分）  (3) Al₂(SO₄)₃ ＝2Al^3＋+ 3SO₄^2－（2分）
(4) Ba^2＋+2OH^－+CO₂ ＝BaCO₃↓+ H₂O（2分）
(5) HNO₃（1分）  1︰1（1分）   0.6 mol（1分）Al + 4H^＋+NO₃^－ ＝Al^3＋+NO↑+ 2 H₂O（2分）

试题分析：（1）H₂是非金属单质，铝是金属单质，CaO是金属氧化物，CO₂是非金属氧化物，H₂SO₄溶于水可以电离出离子，属于电解质，Ba(OH)₂于水可以电离出离子，属于电解质，红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，氨水是氨气的水溶液，属于溶液，稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液，Al₂(SO₄)₃于水可以电离出离子，属于电解质。
（2）根据离子反应：H^＋＋OH^－＝H₂O可知，该反应应该是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，化学方程式为Ba(OH)₂ + 2HNO₃＝Ba(NO₃)₂ + 2H₂O。
（3）硫酸铝是电解质，在水中的电离方程式为Al₂(SO₄)₃ ＝2Al^3＋+ 3SO₄^2－。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为Ba^2＋+2OH^－+CO₂ ＝BaCO₃↓+ H₂O。
（5）根据方程式Al + 4HNO₃＝Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O可知，反应中硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此HNO₃是该反应的氧化剂；金属铝中铝元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，铝是还原剂。根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰1；5.4g铝的物质的量＝5.4g÷27g/mol＝0.2mol，所以当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol；该反应的离子方程式为Al + 4H^＋+NO₃^－ ＝Al^3＋+NO↑+ 2 H₂O。