Question

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.₃??6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________       ______；

（2）反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是（用A、B、E表示）        ；

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有离子，你认为滤液中不含有离子可能的原因是：__________________________________________。

（4）该小组利用（3）中滤液制取FeCl₃??6H₂O晶体设计流程如下：

①步骤I若向100mL滤液中通入224mL Cl₂（标准状况下）恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。

②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

_______________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合必要的离子方程式简要说明）

__________________________________________________________________。

Answer 1

（1）3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂      （3分）

  （2）防止暴沸（1分）    BAE   （3分）

  （3）溶液中的Fe³⁺离子被（未与水反应的）铁粉还原成Fe^2-   （2分）

 （4）①0.2mol/L（2分）    ②加热浓缩，冷却结晶，过滤。（2分）

③Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺（2分），过量盐酸抑制FeCl₃水解（1分）