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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体

    B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

    C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

    D. 用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上周考（9.4）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

    A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知溶液中：还原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是

    A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

    B．b点反应的离子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O

    C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：

    5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    H—H

    F—F

    H—F

    H—Cl

    H—I

    E/(kJ·mol－1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1

    D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式表示正确的是

    A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

    B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3－+Ba2++2OH一=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O

    C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓++H2O

    D．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，可以由化合物A(C7H8O)和乙醛为原料来合成，其合成路线如下：

    已知：①化合物A苯环上只有一个取代基，且能与钠反应生成氢气；

    ②。

    回答以下问题：

    （1）B的化学名称是 ，C中所含的官能团的名称是 。

    （2）写出D→E的反应类型 ，E的结构简式是 。

    （3）写出A→B的化学方程式 。

    （4）D可以形成一种高分子化合物F，F的结构简式是 。

    （5）D的同分异构体有很多种，其中含有两个醛基且不能发生水解反应的同分异构体共有___________种。

    （6）请按照上述线路，设计一条由CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路，有机物用结构简式表示，无机试剂任选： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。


     

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    铝
     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

    （2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。

    （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。

    （6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式 。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。

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