Question

14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L
（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度   C．溶液中Cl^-的数目   D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．
②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
（i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
（ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
（3）①依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积，依据溶液体积选择量筒规格；
②依据配制步骤选择需要仪器：
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行判断．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案为：11.9；
（2）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×11.9mol/L=
250mL×0.400mol/L，解得V=8.4mL，应选择10mL量筒；
故答案为：8.4，10；
 ②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
 ③（i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
（ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小  偏小．

点评 本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理及进行误差分析，注意容量瓶、量筒规格的选择．