Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

已知表中t₁＞t₂，下列说法不正确的是（　　）

• A、反应在t₁ min内的平均速率为v(H2)=

  0.20

  t1

  mol?L-1?min-1
• B、保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40mol
• C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
• D、温度升至800℃时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A．根据v=

△c

△t

计算v（CO），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；
D．根据平衡时各物质的浓度计算700℃时的平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．

解答： 解：A．v（CO）=

0.4mol 2L

t1min

=

0.2

t1

mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故A正确；
B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；
D．t₁min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，则k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；
故选D．

点评：本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用．