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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

    B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关

    C. 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深

    D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

    【答案】D

    【解析】

    A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；

    B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；

    C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；

    D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；

    本题答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CH3OH) (mol)

    0

    0.009

    0.012

    0.013

    0.013

    （1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

    （2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

    c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

    （4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

    （5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

    B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

    C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

    D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，两种物质属于同系物的是

    A.苯和二甲苯B.硝基苯和三硝基甲苯

    C.正丁烷和2-甲基丙烷D.乙烯和1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最多有（　　）种（不考虑立体异构）

    A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

    组

    A槽

    B槽

    1

    NaCl

    AgNO3

    2

    AgNO3

    CuCl2

    3

    Na2SO4

    AgNO3

    4

    NaOH

    CuSO4

    ①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；

    ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

    （1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。

    （2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____

    （3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B. 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NA

    C. 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA

    D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）__________

    （2）____________

    （3）___________

    （4）____________

    （5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

    （6）2-甲基-1-戊烯____________

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