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    最先发现电子的科学家是

    A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是

    A．Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7米之间

    B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

    D．三种分散系中分散质均属于电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，试回答：

    （1）B中反应的离子方程式为__ __；

    （2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃 ，目的是 ；

    （3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是： ；装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：___ _。

    （4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3 进入收集器，操作是 。

    （5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去 ；应选择 做除杂剂。

    A．饱和NaHCO3 B．水 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．摩尔是国际七个基本物理量之一

    B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量

    C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

    D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F。

    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 。

    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ，②浓硫酸的作用是 。

    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。

    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe（s）

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH（aq）

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3（g）

    NO

    NO2

    O2

    D

    S（s）

    SO2

    SO3

    O2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

    CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是( )

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

    B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

    当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1

    ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2

    则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝ （用含△H1、△H2的代数式表示）。

    （2）合成氨的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。

    （3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

    下列判断正确的是____。

    A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

    C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

    （5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。

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