Question

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]

D．c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol/L

Answer 1

分析：n（H₂S）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
n（H₂S）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，2H₂S+3OH^-=S^2-+HS^-+H₂O，S^2-水解程度大于HS^-，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．

解答：解：A．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，所以c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，故C正确；
D．根据物料守恒得c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会．