Question

已知：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O?2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极．A杯中为FeCl₃溶液；B杯中为Na₂SO₃溶液．以下关于该装置的说法错误的是（　　）

• A、G的指针指向D极
• B、U中阳离子向A极移动
• C、一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过
• D、一段时间后，B中溶液pH增大

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：由方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O?2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺可知，当正向移动时，Fe³⁺反应中被还原，应为原电池正极反应，SO₃^2-被氧化，应为原电池负极反应，以此解答该题．

解答： 解：A．SO₃^2-被氧化，应为原电池负极反应，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极，则G的指针指向D极，故A正确；
B．A为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；
C．为可逆反应，正逆反应进行的程度相同，反应达到平衡状态，导线中无电流通过，故C正确；
D．B为负极，电极方程式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺，则pH减小，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意根据方程式从氧化还原反应的角度认识原电池的反应原理，难度中等．