Question

【题目】(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是______(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/ kJ·mol－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0

实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则Q＝________(写出计算公式)；ΔH＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)

(4)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 量筒 B Q=cm△t －56.9 kJ/mol 减少实验过程中的热量损失 偏小 偏小

【解析】(1)中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；

(2)取50mL0.50molL-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL0.55molL-1NaOH溶液，故答案为：B；

(3)反应放出的热量Q=cm△t，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，由于氨水是弱碱，电离需要吸收热量，因此中和热应该按照A计算，△H1=-≈-56.9kJ/mol，故答案为：Q=cm△t；-56.9kJ/mol；

(4)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：减少实验过程中的热量损失；偏小；偏小。