Question

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A、某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C、将0.1 mol CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与少量HCl的混合物，溶液呈酸性，可能为NH₄Cl与较多HCl的混合物，溶液呈中性，从电荷守恒的角度分析；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、水解微弱，铜离子和铵根离子水解呈酸性；
D、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同，离子浓度大小不同；

解答：解：A、溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与少量HCl的混合物，溶液中存在[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），应为NH₄Cl与较多HCl的混合物，溶液中[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]；[OH^-]=[H⁺]，溶液呈中性，根据[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，则[Cl^-]=[NH₄⁺]，故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C、铜离子和铵根离子水解，溶液呈酸性，依据水解程度微弱可知溶液中离子浓度c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同，离子浓度大小不同，若水解程度大于电离，溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据离子浓度关系，注意判断溶液的可能情况，结合溶液中的电荷守恒判断．