Question

下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是（　　）

• A、在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量
• B、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数
• C、常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7时，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）
• D、中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比

Answer 1

分析：A．反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算；
B．过氧化钠由Na⁺和O₂^2-构成；
C．根据电荷守恒判断；
D．醋酸为弱酸，pH相等时，浓度较大．

解答：解：A．反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由方程式可知参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量比值为2：1，故A不选；
B．过氧化钠由Na⁺和O₂^2-构成，阳离子和阴离子的个数比值为2：1，故B不选；
C．氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中存在2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故C不选；
D．醋酸为弱酸，pH相等时，浓度较大，二者消耗NaOH的物质的量之比不等于2：1，故D选．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及浓硫酸的性质，离子晶体的结构、离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型，难度不大．