键能的大小可以衡量化学键的强弱.参考以下表格的键能数据.回答下列问题: 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347(1)比较下列两组物质的熔点高低 SiC Si, SiCl4 SiO2(2)能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低? .原因是 (3)如图� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

键能的大小可以衡量化学键的强弱，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC

Si； SiCl₄

SiO₂
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl₄的熔点高低？

（填“能”或“不能”），原因是

（3）如图立方体中心的“?”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的碳原子．

考点：晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高．
（2）晶体熔点与晶体类型有关，原子晶体中的作用力是共价键，分子晶体中的作用力是范德华力，共价键比范德华力大很多，导致异响其熔点．
（3）金刚石中每个碳原子和四个碳原子形成四个共价键，如果一个碳原子在正方体体心上，4个碳原子在相对的4个顶点上．

解答：解：（1）碳化硅和硅都是原子晶体，晶体类型相同的物质其熔点与键长成正比，键长越长，键能越小，熔点越低，碳化硅的键长小于硅硅键长，所以碳化硅的熔点比硅的高；二氧化硅是原子晶体，氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高．
故答案为：＞，＜．
（2）物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl₄属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低．
故答案为：不能；SiCl₄为分子晶体，其熔沸点的高低与分子内的化学键无关；
（3）金刚石中每个碳原子和四个碳原子形成四个共价键，如果一个碳原子在正方体体心上，4个碳原子在相对的4个顶点上，所以为：

．
故答案为：

．

点评：本题考查了不同晶体和同种晶体之间熔点大小的判断，注意对表格数据的分析应用，题目难度中等．

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