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4.下列说法错误的是(  )
①乙二酸俗称草酸   ②电石是纯净物   ③冰醋酸是混合物
④75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等
⑥汽车用丙三醇作防冻液   ⑦蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程.
A.②③⑥⑦B.①②④⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑦

分析 ①乙二酸俗称草酸;
②纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;
③纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;
④AgNO3溶液的Ag+水解,溶液呈酸性,加了氨水变碱性;
⑤氟氯代烷常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等;
⑥丙三醇的水溶液熔点较低;
⑦苹果中含的酯是异戊酸异戊酯;

解答 解:①乙二酸通常以二水合物的形式存在,俗称草酸晶体,故①正确;
②电石的主要成分是碳化钙,是混合物,故②错误;
③冰醋酸是由一种物质组成的物质,是纯净物,故③错误;
④配制银氨溶液的过程是将氨水加入硝酸银溶液中直至过量,此过程中,先生成氢氧化银沉淀,然后生氢氧化银与过量氨水生成氢氧化二氨合银络合物,氢氧根浓度逐渐增大,故PH增大,故④正确;
⑤由于氟利昂化学性质稳定,具有不燃、低毒、介电常数低、临界温度高、易液化等特性,因而广泛用作冷冻设备和空气调节装置的制冷剂,故⑤正确;
⑥丙三醇的水溶液熔点较低,常用作防冻液,故⑥错误;
⑦苹果中含的酯是异戊酸异戊酯,故⑦错误.
故选A.

点评 本题是一道综合题考查知识点较多,主要是物质性质的理解应用,难度不大,注意知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:

(1)乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3
(2)乙醇中含氧官能团的名称是羟基;
(3)请写出反应④的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O;
(4)写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型:反应①:加成反应,反应③:氧化反应,反应⑤:酯化反应(或取代反应).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,探究Na2O2与NO反应的产物,实验前,他们查阅有关资料得到如下信息:
①2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑;
②NaNO2为白色粉末状固休,既有氧化性又有还原性;
③NaNO2溶液显弱碱性(原因:强碱弱酸盐的水解)
实验开始时,先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸,待不再有气体产生时,将铜丝插入稀硝酸中.
请回答下列问题:

(1)A装置中放入碳酸钙的目的是使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2,排除装置中的空气;
(2)装置B、C中的试剂分别是:BNaOH溶液、C浓硫酸,E 的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中,干扰产物的判断;
(3)假如Na2O2已反应完全,为确定D中固体产物的成分,甲同学将固体溶于水后,经测定发现溶液显强碱性,再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,由此现象推断固体产物中可能含有的物质是Na2O、NaNO2(填化学式)
(4)乙同学取适量固体于试管中密闭加热,发现白色固体部分变为淡黄色,此现象说明固体中还可能含有的成分是NaNO3(填化学式),根据以上推测,请写出Na2O2与NO反应的化学方程式2Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是(  )
A.电负性:He>F>OB.第一电离能:O>N>P
C.离子半径:S2->Cl->Ca2+D.热稳定性:H2O>H2Se>H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.生活中的一些问题常涉及化学知识.下列叙述中,正确的是(  )
A.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3
B.我们所吃的豆腐中主要含有葡萄糖
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.奶制品的非法添加物三聚氰胺(市场上称“蛋白精”)是一种有毒蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各项表达正确的是(  )
A.H2O的分子模型示意图:B.乙烯的结构简式:C2H4
C.F的原子结构示意图:D.NH4Br的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.甲烷燃料电池电解质溶液:稀硫酸溶液.电池总反应:CH4+2O2═CO2+2H2O
负极通入的气体是CH4正极通入的气体是O2;负极反应:CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+;正极反应:4H++O2+4e-=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.工业上金属的冶炼过程复杂.
(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:
Fe2O2(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)═$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+$\frac{1}{3}$CO2(g)△H=-15.73kJ.mol-1
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则反应Fe3O4(s)+CO(g)═2FeO(s)+CO2(g)的△H=+411.20kJ/mol.
(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解).写出电解总方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+O2↑+2H2SO4
(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力.镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的电极发生氧化反应.(填“氧化”或“还原”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.铝和铁是两种重要的金属,铁是人体必需的微量元素之一.没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.回答下列问题:
(1)除去糖衣后,现要验证该药剂是否因氧化而变质,方法是将样品溶解后加KSCN溶液,若药剂已经被氧化,出现的现象是溶液变黄.
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(3)将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合,该混合物在一定条件下可以发生剧烈反应并放出大量热,写出该反应的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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