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    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金属性：Cl>Br

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，A错误；B、无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，B正确；C、根据金属性强弱，可以比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，C错误；D、根据元素在周期表的位置可以比较非金属性强弱，D错误，答案选B。

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    【题目】

    三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。

    （2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

    （4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。

    （6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A.化学反应必然伴随发生能量变化

    B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

    C.化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高

    D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

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    【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

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    【题目】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指

    A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3

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