【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO
、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:___________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_________________________。(写出实验步骤、现象和结论)
【答案】(1)SO、CO
c(SO
)∶c(CO
)=1∶2
(2)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
(3)40 mL
(4)是 c(K+)≥0.6 mol·L-1
(5)取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全且没有气泡生成后,向上层清液中滴加适量硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若没有白色沉淀,则原水样中不含Cl-
【解析】该水样为无色溶液,所以Fe3+、Cu2+不存在;根据图像知,加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解,所以,原水样中一定含有SO、CO
。 又因为Al3+与CO
发生水解相互促进反应,CO
与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量共存,所以,Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在。n(SO
)=n(BaSO4)=
=0.01 mol;n(CO
)=n(BaCO3)=
=0.02 mol,
=
。原溶液中可能含有Cl-,根据电解质溶液呈电中性原则,阳离子K+肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol×2+0.02 mol×2+n(Cl-)=n(K+),推知:n(K+)≥0.06 mol,则c(K+)≥
=0.6 mol·L-1。
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【题目】陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑,现在,陶瓷已广泛应用于生活和生产中。传统陶瓷不具有的性质是________。
A.可导电 B.耐酸碱
C.抗氧化 D.耐高温
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【题目】下列化合物的沸点比较,前者低于后者的是 ( )
A. 乙醇与氯乙烷
B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. H2O与H2Te
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氢气是一种理想的清洁燃料
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
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【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B. 图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C. 图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
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【题目】能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取;未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列叙述正确的是( )
A. 水煤气,电能是一级能源
B. 天然气,水力是二级能源
C. 核能,煤,石油符合未来新能源标准
D. 太阳能,生物质能,风能,氢能符合未来新能源标准
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂,氮元素化合价升高
C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用
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