Question

下列叙述正确的是

A．NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．符合abc转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、S

C．室温下，pH＝3的溶液中，Na＋、Fe2＋、NO3－、AlO2－四种离子不能大量共存

D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液

Answer 1

C

解析试题分析：A、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－，A不正确；B、N₂＋O₂＝2NO、2NO＋O₂＝2NO₂；4Al＋3O₂＝2Al₂O₃，氧化铝与氧气不反应；Si＋O₂＝SiO₂，二氧化硅与氧气不反应；S＋O₂＝SO₂、2SO₂＋O₂＝2SO₃，所以选项B不正确；C、室温下，pH＝3的溶液显酸性，则AlO₂^－不大量共存。在酸性条件下，NO₃^－能氧化Fe^2＋不能大量共存，C正确；D、Na₂CO₃与KHCO₃溶液均能和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，D不正确，答案选C。
考点：考查电离方程式、物质的转化、离子共存以及物质的鉴别等