Question

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（气）+B（气）═2C（气）；△H＜0，经 2s（秒）后测得 C的浓度为 0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol?L^-1?s^-1
②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；
③2s 时物质 A 的转化率为70%  
④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高．
⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态；
其中正确的是（　　）

• A、①③
• B、①②
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：①根据题目条件先求得C的速率，再根据速率之比等于反应中计量数之比，求得A的速率；
②由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，据此判断；
③根据生成C的物质的量可求得A的转化了的物质的量，再根据转化率=

已转化的量

起始总量

×100%进行计算并判断；
④要可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，据此判断；
⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，反应不一定处于平衡状态，只有当各物质的浓度不变时，反应才处于平衡状态，据此判断．

解答： 解：①根据题目条件先求得C的速率为

0.6mol?L-1

2s

=0.3mol/（L?s），根据反应可知，A与C的计量数之比为1：1，所以A的速率为0.3mol/（L?s），故①正确；
②由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故②正确；
③生成C的物质的量为0.6×2mol=1.2mol，所以转化了的A的物质的量为1.2mol，则A的转化率=

已转化的量

起始总量

×100%=

1.2

4

×100%=30%，故③错误；
④在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，故④错误；
⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，反应不一定处于平衡状态，只有当各物质的浓度不变时，反应才处于平衡状态，故⑤错误；
故选B．

点评：本题主要考查了化学反应速率、转化率、影响化学平衡移动的因素及平衡状态的判断标志等知识，中等难度，解题时要注意基础知识的运用．