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    15．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
    （1）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的氧化物FO3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（写出表达式即可）．
    （3）E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为12，空间利用率为$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

    分析 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，据此解答．

    解答 解：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，
    （1）H2S分子中S原子的价层电子对数=2+$\frac{6-1×2}{2}$=4，S原子采取sp3杂化，S的氧化物SO3分子中S原子价层电子对数=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，S原子没有孤对电子，故SO3为平面正三角形，
    故答案为：sp3；平面正三角形；
    （2）D与F元素可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，故该离子化合物化学式为CaF2，晶胞的密度为ag•cm-3，晶胞的质量为$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{N{\;}_{A}mo{l}^{-1}}$，故晶胞的体积为$\frac{\frac{4×78g•mol{\;}^{-1}}{N{\;}_{A}mol{\;}^{-1}}}{ag•cm{\;}^{-3}}$=$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$，
    故答案为：$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$；
    （3）E为Cu元素，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），铜的晶胞中，每个铜原子周围距离最近的铜原子分布在同一层上四个角，加上下面4个面中心四个，和上面4个面对应的4个，总共12个；
    设铜原子的比较为r，则晶胞的棱长为：$\frac{\sqrt{2}}{2}$×4r=2$\sqrt{2}$r，晶胞的体积为：（2$\sqrt{2}$r）3=16$\sqrt{2}$r3，每个铜原子的体积为：$\frac{4}{3}$πr3，每个晶胞中含有4个铜原子，则4铜原子的体积为：$\frac{4}{3}$πr3×4=$\frac{16}{3}$πr3，所以铜晶胞中空间利用率=$\frac{球的体积}{球的体积}$×100%=$\frac{\frac{16}{3}πr{{\;}^{3}}^{\;}}{16\sqrt{2}{r}^{3}}$×100%=$\frac{\sqrt{2}}{6}$π，
    故答案为：12；=$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

    点评 本题考查了杂化轨道、分子空间构型、晶胞的计算、晶体结构的分析等知识，题目难度稍大，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

    练习册系列答案
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    5．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3

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    6．下列说法中，正确的是 （　　）
    A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
    B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高
    C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
    D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

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    3．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
    B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
    C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
    D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．b电极为该电池的负极
    B．b电极附近溶液的pH减小
    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
    D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质．

    已知：反应 ⑤生成D、E、F的物质的量之比为2：1：1，E与等物质的量H2反应．请回答：
    （1）葡萄糖的分子式C6H12O6、C分子中官能团的名称羧基．
    （2）下列说法正确的是CD．
    A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应
    B．C、D属同系物；M、N也属同系物
    C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
    D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （3）写出N的一种结构简式；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式C9H14O6．
    （4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．富氧底吹熔池炼铜新工艺是比较成熟和完善的先进工艺，该工艺中铜的回收率达到7.98%，金、银等黄金属的回收率都超过97%，其反应炉工业流程如图所示．

    （1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需干燥、磨细，烟气进入余热锅炉后，在气一液一固三相高温“乳化液”中，炉料很快熔化并迅速反应，经静电除尘后进入酸厂回收利用，该工艺体现绿色化学的学科思想
    （2）该新工艺的优点之二是首次投科需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不再需要投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应
    （3）此法主要用于冶炼黄铜矿（主要成分：CuFeS2）经过反应炉充分煅烧后，最终化合态的铜生成固相Cu和气相SO2，请写出冶炼黄铜矿过程中三个重要反应的化学方程式：
    ①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
    （4）从放铜琉口放出的铜硫中还含有铁和硫，用吹练法出去铁和硫是火法冶炼组铜的最后一道工序，吹练过程分为两个阶段，第一阶段是使铁氧化造渣，主要反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2；第二阶段是时前面工艺余下的CuS氧化成组铜，主要反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析错误的是BC（填答案选项的序号）
    A．反应②的氧化剂只有O2
    B．硫元素在反应①和②中均被氧化
    C．反应①和②中都有共价键的破坏和新共价键的形成
    （5）如图渣包中的炉渣含有FeO3、FeO、SiO2等，从以下提供的试剂中选用合适的试剂，设计实验检验炉渣中的FeO提供的试剂：KMnO2溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸
    所选试剂是：稀硫酸KMnO4溶液实验现象是：稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
    （6）“氧气底吹熔炼”工艺在造硫熔炼过程中，可以做到不需要配煤燃料，以黄铜矿（纯度为0.90，反应转化率为98%）为铜，处理1吨黄铜矿可减排CO2200kg，若年产20万吨铜，则每年可减排CO25.34×104万吨（结果保留小数点后2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是（　　）
    abcd
    ACuCuSO4Cu（OH）2Cu2O
    BN2NO2HNO3NO
    CCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3
    DNaNa2O2NaOHNaCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（　　）
    A．金刚石B．石墨C．水晶D．晶体硅

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